200 литров воздуха, содержащего 21% по объёму кислорода, окисляют серу. Какая масса сернистого газа SO₂ получится? (S+O₂=SO₂)
V(O2) = V(возд)*W%(O2)/100% = 200*21/100 = 42 л 42 л х S + O2 = SO2 1 моль 1 моль Vm=22,4 л/моль М=64 г/моль n=42/22,4=1,875 моль По уравнению реакции n(SO2) = n(O2) = 1,875 моль m(SO2) = M*n = 64*1,875 = 120 г