Смесь массой 20 г, состоящую из меди и цинка, обработали избытком разбавленной серной кислоты. В результате был собран газ объемом 5,6 дм кубических. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ Cu+H₂SO₄≠ 5.6 дм₃=5.6л n(H₂)=5,6/22,4=0,25 моль n(Zn)=n(H2) m(Zn)=0,25*65=16,25 г w(Zn)=16,25/20*100%=81,25% w(Cu)=100%-81.25%=18,75%