К какому объему 10%-го раствора серной кислоты (плотностью 1,07 г/мл) добавили 5 г. гидрида калия,если выяснилось,что по окончанию реакции молярные концентрации соли и щелочи сравнялись?
Дано: w(H2SO4)=10% p(H2SO4)=1,07г/мл m(KH)=5гр найти : V(H2SO4)? решение: H2SO4+2KH=K2SO4+2H2 M(KH)=40г/моль n(KH)=m/M=5/40=0,125моль n(H2SO4)=n(KH):2=0,125:2=0,0625моль m(H2SO4)=n*M=0,0625*98=6,125гр V(H2SO4)=m/p*w=6,125/1,07*0,1=6,125/0,107=57,2мл