При сжигании 5,6 л органического вещества получили 16,8 л оксида углерода(IV) (н.у) и...

Question

При сжигании 5,6 л органического вещества получили 16,8 л оксида углерода(IV) (н.у) и 13,5 г паров воды. Плотность этого вещества равна 1,187 г/л. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

Comments

Ты уверен, что плотность верно указана? Задача не имеет решений.

---

Слишком маленькая масса органического вещества иначе получается, может другие параметры неверные. По теории должен получится пропен.

---

это задача из учебника по химии за 10 класс

---

В учебнике скорее всего опечатка, и очень грубая. Если предположить, что это органическое вещество-газ, то его количество вещества будет равно 0,25 моль. То есть чтобы получилось 0,75 моль углекислого газа, нужно ещё три атома углерода. У воды количеств вещества тоже 0,75 моль, но количество атомов водрода 1,5 моль. Если разделить это число на количество вещества органического, то мы получим число 6. То есть это пропен С3H6. Если бы утверждали, что это газ, то можно было бы воспользоваться этим.

Answer 1

Дам небольшое объяснение перед решением. Числа x, y, z это индексы атомов в молекуле. Найдя их, мы узнаем формулу вещества. Так как не указано в каком агрегатном состоянии находится это органическое вещество, то мы не можем утверждать, это газ или жидкость, то есть содержит ли молекула кислород, или нет. В ходе решения, z может принять значения нуля, если кислорода нет в молекуле.
Дано:
V(CxHyOz)=5,6 л
p(CxHyOz)=1,187г/л
V(CO2)=16,8 л
m(H2O)=13,5 г
Найти:
x,y,z-?

Решение:
1.m(CxHyOz)=p(CxHyOz)*V(CxHyOz)=1,187 г/л*5,6 л=6,6472 грамм.
2.n(CO2)=V(CO2)/Vm=16,8л/(22,4л/моль)=0,75 моль.
3.n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=13,5 г/(18г/моль)=0, 75 моль.
4.m атомов(C)=0,75моль*12 =9 грамм.
Так как в молекуле образовавшегося углекислого газа содержится 9 грамм углерода, а молекула исходного органического вещества меньше данного значения, то по закону сохранения массы это невозможно. Это верный ответ, если условие верное.

Comments

спасибо!