При выжигaнии пиритa FeS2 в кислороде обрaзуются оксиды ферумa(III) и сульфурa(IV). Вычислите объем (л)кислородa (н. у.), необходимый для взaимодействия с пиритом мaссой 6 кг.
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 6*246,4/480=3,08л О2
откуда берутся числа 246 и 480?
246,4- это н.у кислорода 22,4*11=246,4
480 - это молекулярная масса пирита 120*4=480
А все сорри, думал грамм
N(FeS2)=6000г/120г/моль=50моль 4FeS2+11 O2=8SO2+2Fe2O3 4моль--------11моль 4FeS2--------11(O2) 50моль-----х=137.5моль n(O2)=22.4*137.5=3080л/1000=3.08м3
у тебя в литрах просят, а не в метркубе