Периодический
закон читается так:
Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими
простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины
зарядов ядер их атомов.
Периодическая
система –система
является графическим выражением периодического
закона. Это, классификация
химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов
от заряда ядра атома .
Периодом называется — строка периодической таблицы,
которая начинается металлом и оканчивается инертным газом.
Периодов в периодической системе 7 из них:
а) малых 3, б) больших 4 , в) незаконченных 1.
Малые периоды – это периода, состоящие из
одного ряда элементов.
В пределах малого периода с увеличением Ar
постепенно изменяются свойства :
а) металлические свойства уменьшаются, а
неметаллические увеличиваются,б) восстановительная способность уменьшается,
а окислительные увеличиваются;
в) увеличивается электроотрицательность.
Большие периоды – это периоды, состоящие из
двух рядов.
С увеличением Ar изменение свойств
химических элементов в больших периодах происходит так:
а) в четных рядах находятся химические
элементы с металлическими свойствами;
б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются,
увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом.
Группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы.
Высшая валентность по кислороду элементов
одной группы соответствует ЭхОу
Главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же
группе, традиционно имеют схожие химические свойства, и демонстрируют явную
закономерность в изменении свойств по мере увеличения заряда ядра.
Валентность элементов в водородных
соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.