Вычислить массу осадка,полученного при реакции 14,8г нитрата магния с гидроксидом калия

Question

Вычислить массу осадка,полученного при реакции 14,8г нитрата магния с гидроксидом калия

Answer 1

14,8 г                                       х
Mg(NO3)2    +     2KOH   =  Mg(OH)2  + 2KNO3
1 моль                               1 моль
М=148 г/моль                    М=58 г/моль
n=14,8/148=0,1 моль
По уравнению реакции
n(Mg(OH)2) = n(Mg(NO3)2) = 0,1 моль
m(Mg(OH)2) = M*n = 58*0,1 = 5,8 г