При сжигании газообразного органического соединения объемом 2,24л. получили 2,24л....

Question

При сжигании газообразного органического соединения объемом 2,24л. получили 2,24л. углекислого газа и воду массой 1,8г. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определить молекулярную формулу вещества.

Answer 1

Так как при сжигании вещества выделился угл газ и вода, то пусть формула вещества CxHyOx
Уравнение горения:
CxHyOx+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+(y/2)H2O
n(CxHyOx)=2.24/22.4=0.1моль
n(CO2)=2.24/22.4=0.1моль
n(H2O)=1.8/18=0.1моль
n(CxHyOx):n(CO2)
               1:x
0.1:0.1
1:x
x=1

n(CxHyOx):n(H2O)
               1:(y/2)
0.1:0.1
1:(y/2)
y=2

Следовательно, в молекуле неизвестного вещества содержится 1 атом углерода, два атома водорода, найтем кол-во атомов кислорода
M(CxHyOx)15*2=30г/моль
M(C1H2Oz)=12+2+16z=30
z=1
Формула вещества HCHO-формальдегид