Для сжигания 2 л аммиака было взято 4 л кислорода. сколько воды при этом образовалось ?

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
n(NH3)/4 = n(O2)/3 = n(H2o)/6
n(NH3) = 2л/22,4л = 0.09 моль
n(O2) = 4л/22,4 л. = 0,18 моль
0.09/4 = 0,0225 моль
0.18/3 = 0.06 моль -- то есть аммиака взято в недостатке, расчёт идёт по аммиаку
n(NH3)/4 =0.0225 =n(H2)/6
n(H2) = 0,0225 * 6 = 0,135 моль
m(H2O) = n * M = 0,135 моль * 18 г/моль = 2,43 г.