В 1060 г 2-%-го раствора карбоната натрия растворили 14.3 г кристаллической соды...

Question

В 1060 г 2-%-го раствора карбоната натрия растворили 14.3 г кристаллической соды (Na2CO3*10H2O). Вычислите массовую долю СО2.

Я условие записала, если поможет при решении то вот:

Дано:

р-р Na2CO3+(Na2CO3*10H2O)⇒ CO2

m(р-ра)=1060 г

ω(Na2CO3)=2%=0.02

m(Na2CO3*10H2O)=14.3 г

_______________________

Найти

ω(СO2)-?

Answer 1

Никакого СО2 тут не получится!  Вопрс такой : найти массовую долю соли Na2CO3

в полученном растворе.

 

m(Na2CO3)в р-ре =1060*0,02=21,2г;

m(Na2CO3)в кристаллогидрате =14,3*0,37=5,291г;

m(Na2CO3)=21,2+5,291=26,491;

W(Na2CO3)=26,491/(1060+14,3)=0,025(2,5%).

..............................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................