При сгорании 14,5г органического вещества выделилось 35,2л.(н.у.) углекислого газа и...

Question

При сгорании 14,5г органического вещества выделилось 35,2л.(н.у.) углекислого газа и 18,0г воды. Плотность исходного вещества по водороду 37. Установить молекулярную формулу этого вещества, если известно что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди (II) образуется кетон.

Comments

Где-то у вас ошибка! Если 35,2 литра со2, то это 1,57 моль. Значит углерода 1,57х12=18,86 гр. Столько же должно содержаться в исходном веществе. Но его масса по условию меньше. Проверьте условие!

Answer 1

Во первых выведем соединение,так как продукты только углекислый газ и вода,то исходное соединение углеводород. Так как плотность по водороду этого углеводорода=37,то его M=37*2=74 Единственный углеводород с такой молярной массой-гексан C6H14.

Comments

Вы ошибаетесь. Содержащие кислород органические вещества при сгорании тоже дают только углекислый газ и воду. Например, спирты, простые и сложные эфиры, кетоны, альдегиды... Если при взаимодействии с оксидом меди (II) образуется кетон, то исходное вещество — вторичный спирт. Вопрос в том, какой. Но в условии что-то перепутано, смотрите мой первый комментарий.