1) Уравнение реакции образования сульфида:
Fe + S = FeS
M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
Вывод:
Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1
моль.
В реакции образуется соответственно 0,1 моль
сульфида цинка FeS.
2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с
соляной кислотой:
а)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
б)
FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;
в) соответственно:
1) из 0,1 моль Fe получится 0,1
моль H₂
V(H₂)=
0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
2) из 0,15
моль FeS —
соответственно 0,15 моль H₂S
V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.
3. Ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем
соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.