Азот массой равной 5 г,находящийся в закрытом сосуде V=5 л при температуре t1=20 градусов С,нагревают до температуры t2=40 градусов С.Найти давление газа до и после нагревания.
P*V=m*R*T/M, P=m*R*T/(M*V)
m=0.005 кг, М=14*10^-3 кг/моль, R=8.31, T1=293K, T2=313K, V=5*10^-3 м^3
P1=0.005*8.31*293/(14*10^-3*5*10^-3)=173916 Па
P2=0.005*8.31*313/(14*10^-3*5*10^-3)=185788 Па
По уравнению Менделеева-Клапейрона:
рV=m*R*T/M
M - молярная масса азота
R - универсальная газовая постоянная
М(N) = 14
R = 8.31 Дж/моль*К
Т1=(273+20)К=293К
Т2=(273+40)К=313К
m=0.005кг
V=0,005м^3
p1=173.92 Па
p2=185.8 Па