Смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. В результате был собран газ объемом 4,48 дм3! (н. у.), а масса не-растворившегося твердого вещества составила 7,68 г. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.
Cu + HCL - реакция не пойдет Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 V(H2) = 4.48 м3 = 4.48 л n(H2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль m(Zn) = 0.2 * 65 = 13 г m(Zn) + m(Cu) = 13 + 7.68 = 20.68 г масс. доля Zn = 13/20.68 *100 = 63% масс. доля Cu = 37%