Раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид...

Question

Раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили
раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка
образуется при этом?

Answer 1

2AgNO3+Na2S=Ag2S(осадок)+2NaNO3.
1.Сперва определим какой реагент взят в избытке:
n(AgNO3)=m/M=25,5/170=0,15 моль
n(Na2S)=m/M=7,8/78=0,1 моль
2.Значит Na2S взят в избытке(на 1 моль Na2S должно приходится 2 моль AgNO3,а приходится меньше),считаем по недостатку:
n(Ag2S)=n(AgNO3)/2=0,15/2=0,075 моль
3.m(Ag2S)=n*M=0,075*248=18,6 г.
Ответ:18,6 г.

Comments

а почему мы делим на 2 когда находим ню Ag2S?

---

Не ню,а просто эн(n)-кол-во вещества[моль].

---

А делим на два,потому что если посмотреть на уравнение реакции,то там видно,что на 1 моль AgNO3 приходится 1/2 моль Ag2S

---

спасибо!)