1) К 0,10 л раствора хлорида бария с массовой долей BaCI2 20% (ρ = 1203 кг/м3) прибавлен...

Question

1) К 0,10 л раствора хлорида бария с массовой долей BaCI2 20% (ρ = 1203 кг/м3) прибавлен раствор сульфата хрома (III). Вычислите массу образовавшегося осадка.

2) Какой объем соляной кислоты, в котором массовая доля HCl 4%(p=1018 кг/м3), необходимо прибавить к 0,5л 0,02 н. раствора AgNO3 для полного осаждения иона Ag+ в виде AgCl3?

Answer 1

1)100*1.203=120.3 гр раствора.
120.3*0.2=24.06 гр соли.
24.06\208=0.1156 моль.
3BaCl2+Cr2(SO4)3=3BaSO4+2CrCl3 (В осадок упадут оба)
m(осадок)=1.1156*1*233+1.1156*2/3*158=259.9+117.5=377.4 гр.

2)В 1 литре - 0.02 моль AgNO3, а в 0.5 - 0.01 моль AgNO3.
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
Нужно 0.01 моль HCl.
36.5*0.01=0.365 г.
0.365 г HCl (pure) = 0.365\0.04=9.125 гр HCl (solv).
9.125\1,018=8.964 мл.

Comments

в 1й 27 гр должно получится, за вторую спасибо!