Реакция протекает по уравнению SO2(г) + O2 (г) <=>SO3(г) ∆H O = -284 кДж/мол Как изменить...

Question

Реакция протекает по уравнению

SO2(г) + O2 (г) <=>SO3(г) ∆H O = -284 кДж/мол

Как изменить параметры состояния системы, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида серы (VI). Ответ обосновать.

Answer 1

1. если повысить температуру. так как входе реакции у нас энергия поглощается

2. 2so2+02=2so3

так как объем исходных веществ реакции в газовой фазе 3,а объем продуктов-2

следовательно можно пвысить давление

3. уменьшить концентрацию so3

 все по принципу ле-шателье(если хочешь могу попробовать объяснить)

прости,сначала писла для оксида серы 4