Очень нужно помогите сколько грамм сульфата натрия получится при реакции нейтрализации 360 г едкого натра с серной кислотой
где у тебя ошибка - в слове "сульфита" или в слове "серной "?
щя посмотрю
да вроде всё так написал
серная кислота даем сульфАТ, а не сульфИт
примерно решить сможешь?
едкий натр по другому гидроксид натрия
Спасибо вам за решение
Дано: m(NaOH)=360г. -------------------------- Найти: m(Na₂SO₄)-? 1.Определим молярную массу гидроксида натрия : M(NaOH)= 23+16+1=40г./моль. 2. Определим количество вещества n в 360г. гидроксида натрия: n=m÷M n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=360г÷40г./моль=9моль. 3. Запишем уравнение реакции взаимодействие серной кислоты с гидроксидом натрия: H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль гидроксида натрия образуется 1моль сульфата натрия. Определили, что гидроксида натрия взаимодействует 9моль, значит сульфата натрия потребуется в два раза меньше моль: n(Na₂SO₄) =9моль.÷2=4,5моль. 5. Определим молярную массу сульфата натрия: M(Na₂SO₄)=23×2+32+64= 142г./моль. 6. Определяем массу сульфата натрия количеством вещества 4,5моль: m=nхM m(Na₂SO₄)=n(NaSO₄) х M(Na₂SO₄)=4,5мольх142г./моль=639г.. 7. Ответ: из гидроксида натрия массой 360г. образуется 639г сульфата натрия.
опечатка в молярной массе NaOH
Спасибо, Вам. Хорошо, что зашла сейчас сюда. Еще, глядя на формулу гидроксида натрия, думаю, что -то не так. Ведь часто используемых веществ, молярные массы, знаем наизусть. Хорошо бы ученик зашел сюда еще раз.