Определите, в каком объёме воды нужно растворить 6,02*10^24 молекул оксида серы (6),...

Дано:
N(SO3) = 6,02 * $10^{24}$ молекул
$N_{A}$ = 6,02 * $10^{23}$ молекул
w(H2SO4) = 10% = 0,1
p(H2O) = 1 г/мл
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(SO3) = 80 г/моль
------------------------------------------
V(H2O) - ?
----------------------------------------------
Решение:
Уравнение реакции:
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
n(SO3) = $\frac{N}{N_{A}}$ = $\frac{6,02*10^{24}}{6,02*10^{23}}$ = 10 моль
Количество вещества оксида серы (VI) равно количеству вещества серной кислоты, т.к. перед формулами этих веществ стоят одинаковые коэффициенты (в данному случае они отсутствуют).
n(SO3) = n(H2SO4) = 10 моль
m вещества (H2SO4) = M(H2SO4) * n = 98 * 10 = 980 г
m раствора (H2SO4) = $\frac{m v-va (H2SO4)}{w(H2SO4)}$ = $\frac{980}{0,1}$ = 9 800 г
(m v-va(H2SO4) - масса вещества серной кислоты)
m раствора общая = m(SO3) + m(H2O) = m раствора (H2SO4) = 9 800 г
m (SO3) = M*n = 80 * 10 = 800 г
m (H2O) = m раствора общая - m(SO3) = 9 800 - 800 = 9 000 г
V (H2O) = $\frac{m}{p}$ = $\frac{9 000}{1}$ = 9 000 мл = 9 л
Ответ: 9 л