При прокаливании 3,31 г нитрата двухвалентного элемента выделилось 0,56 л смеси нитроген...

Question

При прокаливании 3,31 г нитрата двухвалентного элемента выделилось 0,56 л смеси нитроген (IV) оксида и кислорода (при н.у). Нитрат какого химического элемента был взят для проведения реакции?

Answer 1

Предположим, что металл X - не ртуть, тогда
2X(NO3)2 = 2XO + 4NO2 +O2
n(смеси газов) = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль

2 моль нитрата дает 5 моль смеси газов
n моль нитрата дает  0,025 моль смеси газов

n(X(NO3)2)  =2*0,025 / 5 = 0,01 моль
M(X(NO3)2)  = 0,01* 3,31 = 331 г/моль
A(X) = 331 - 2*62 = 207 г/моль
Х - свинец Pb