1. Основания -
сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими
гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации,
основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе
образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид -
анионы OH-). Классификация: Растворимые в воде
(щёлочи) NaOH. KOH. LiOH и нерастворимые:Практически нерастворимые основания: гидроксид магния Mg(OH)₂,
гидроксид берилия Be(OH)₂, гидроксид цинкаZn(OH)₂, гидроксид меди(II) Cu(OH)₂,
гидроксид железа(II) Fe(OH)₂, гидроксид железа(III) Fe(OH)₃, гидроксид алюминия
Al(OH)₃ .
Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот:
Cu(OH)₂,
Zn(OH)₂, Al(OH)₃ . Амфотерные основания
проявляют также свойства слабых кислот
Свойства оснований:
1. Действие на индикаторы щелочи:
лакмус - синий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. Обменная реакция с солями:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4
3KOH+Fe(NO₃)₃ =Fe(OH)₃ + 3KNO₃
5. Термический распад.
Cu(OH)₂ –t°= CuO + H₂O
2. Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного
остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты -
электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют
только H+).
Бескислородные:
HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
H2S - сероводородная
Кислородсодержащие: HNO3 – азотная
H₂SO₃ - сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
H₂SiO₃ - кремниевая
H₃PO₄ - ортофосфорная
Кислоты по количеству атомов водорода бывают:
а)одноосновные 1 атом водорода в кислоте:
HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
б) двухосновные - в молекуле 2 атома водорода:
H2S - сероводородная
H₂SO₃ - сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
в) трехосновные: три атома водорода в кислоте
H₃PO₄ - ортофосфорная
Свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус
- красный
метилоранж - розовый
2. Взаимодействие с основаниями (реакция
нейтрализации):
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
3. Взаимодействие с основными оксидами:
CuO + 2HNO₃ –t°= Cu(NO₃)₂ + H₂O
4. Взаимодействие с металлами: Zn
+ 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂