Дано:
m(р-ра HCI)=128г.
ω%(HCI)=12%
Vm=22,4л./моль
-----------------------
V(H₂)-?
1. Определим массу соляной кислоты в ее 128г. 12% раствора:
m(HCI)=ω%(HCI)×m(р-ра HCI)÷100%=12%×128г.÷100%=15,36г.
2.
Определим молярную массу соляной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
3. Определим количество вещества n соляной кислоты в 15,36г.:
n=m÷M n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=15,36г.÷36,5г./моль=0.42моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной
кислотой: 2AI + 6HCI= 2AICI₃ + 3H₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 6моль соляной кислоты
образуется 3моль водорода, а у нас в условии 0,42моль соляной кислоты, значит образуется в два раза меньше моль водорода.n(H₂)=0,21моль
6. Определим объем водорода количеством вещества 0,21моль:
V(H₂)=n(H₂)хVm = 0,21мольх22,4л./моль=4,7л.
7. Ответ: из 128г. 12% соляной кислота при взаимодействии с алюминием образуется 4,7л. водорода.