Смесь газов, выделившихся при разложении нитрата свинца (+2) m=33,1 г, растворили в 10 мл...

Question

Смесь газов, выделившихся при разложении нитрата свинца (+2) m=33,1 г, растворили в 10 мл воды. Рассчитать массовую долю кислоты в полученном растворе.

Comments

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 = O2v(Pb(NO3)2) = 33,1 г : 331 г/моль = 0,1 моль

---

Давайте-ка заново)2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2v(Pb(NO3)2) = 33,1 г : 331 г/моль = 0,1 моль.v(NO2) = 0,2 моль, v(O2) = 0,05 моль.m(NO2) = 0,2 моль * 46 г/моль = 9,2 г.m(O2) = 0,05 моль * 32 г/моль = 1,6 г.4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3m(р-ра) = 10 г + 9,2 г + 1,6 г = 20,8 г.v(HNO3) = v(NO2) = 0,2 моль.m(HNO3) = 0,2 моль * 63 г/моль = 12,6 г.w(HNO3) = 12,6 г : 20,8 г = 0,6058 = 60,58%.

Answer 1

2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2 n(Pb(NO3)2)=m/M=0,1 моль V(NO2)=n*M=0,1*2*22,4=4,48 л V(O2)=n*Vm=0,1/2*Vm=1,12 л 3NO2+H2O=2HNO3+NO m(прореагировавшей воды)=n*M=0,1/3*18=0,6 г m(непрореагировавшей воды)=10-0,6=9,4 г m(HNO3)=n*M=0,1/3*2*63=4,2 г w(HNO3)=m(HNO3)/m(р-ра)=4,2/13,6= 0,3088(30,88%)