Помогите пожалуйста .При действии концентрированной серной кислотой ** 34 г нитрата...

Question

Помогите пожалуйста .При действии концентрированной серной кислотой на 34 г нитрата натрия получили 22,7 г азотной кислоты .определите выход азотной кислоты в %

Comments

Через пропорцию. 2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3 ; Находим молярные массы нитрата и кислоты. Далее пропорция 22,7/полученную массу×100%

---

посчитаете

---

Только я запятой не ставил. После пропорции мы массу полученную /22,7 по усл.

Answer 1

NaNO3 +  H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
n(NaNO3) = n(HNO3)
 
n(NaNO3) = n/M = 34г/69 г/моль = 0,493 моль
n(HNO3) = n/M = 22,7г/63 г/моль = 0,36  - практический выход азотной кислоты, 
а 0,493 моль -- теоретический выход азотной кислоты ⇒
ω = n(практ)/n(теорит) * 100% = 73,02%

Comments

Огромное спасибо)))