В соединении содержится 25 % примесей массой 2 тонны x тонн известняка. Определите массу гашеной извести полученный из x тонн известняка
M(CaCO3)чистого=2*0.75=1.5 т или 1500 кг n(CaCO3)=1500/100=15 кмоль Mr(CaCO3)=100 CaCO3=CaO+CO2 1моль 1моль n(CaCO3)=n(CaO)=15 кмоль CaO+H2O=Ca(OH)2 1моль 1 моль n(CaO)=n(Ca(OH)2)=15 кмоль Mr(Ca(OH)2=74 m(Ca(OH)2)=74*15=1110 кг или 1,11 т