1) Какая масса алюминия образуется при восстановление 153 г. оксида алюминия водородом ...

Question

1) Какая масса алюминия образуется при восстановление 153 г. оксида алюминия водородом
2) определите какое кол-во вещ. H получится если в реакцию вступит Са m 10г и Н2О
3) какая m Al нужна для реакции с Н2SO4 если при этом выделилось 6 моль H
4)какая m Fe (III) нужна для реакции с H2SO4 если при этом выделится 9 моль H
5) HCl взаимодействует с 25 г карбоната кальция. какой объем углекислого газа выделяется
6) 150 г - 5проц. рас-ра серной кислоты взаимодействуют с хлоридом бария . определите массу выпавшего осадка
7) вычислите массу соли полученной при взаимодействие оксида меди (II) с 8 проц. рас-ром серной кислоты массой 612,5 г
8) вычислите кол-во веществ хлорида кальция которое образуется при взаимодействии 10 г кальция с хлором
9) рассчитайте объем аммиака который поучился при разложение 85,6 г хлорида аммония

Answer 1

Номер 1
Аl2O3+3H2=2Al+3H2O
153г(Al2O3)-Хг(Al)
102г(Al2O3)-54(Al)
Отсюда Х=153*54/102=81г(Al)
Номер2
Ca+H2O=CaO+H2
n(Ca)=10/40=0.25моль
n(H2)=n(Ca)=0.25моль
Номер3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Хмоль(Al)-6моль(Н2)
2моль(Al)-3моль(Н2)
Х=2*6/3=4моль(Al)
m(Al)=4*27=108г
Номер4
2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
Хмоль(Fe)-9моль(Н2)
2моль(Fe)-3моль(Н2)
Х=2*9/3=6моль (Fe)
m(Fe)=6*56=336г
Номер5
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
25г(CaCO3)-Хл(СО2)
100г(СаСО3)-22,4л(СО2)
Х=25*22,4/100=5.6л (СО2)
Номер6
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
1)m(H2SO4)=150*5/100=7,5г
7,5г(H2SO4)-Xг(BaSO4)
98г(H2SO4)-233г(BaSO4)
x=7.5*233/98=17.83г (BaSO4)
Номер 7
CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
m(H2SO4)=612,5*8/100=49г
49г-хг
98г-160г
Х=49*160/98=80г(СuSO4)
Номер8
Са+Cl2=CaCl2
10г(Са)-Хг(СаCl2)
40г(Са)-111г(СаCl2)
x=10*111/40=27,75г(CaCl2)
n(CaCl2)=27,75/111=0.25моль
Номер 9
NH4Cl---->NH3+HCl
85,6г(NH4Cl)-Xл(NH3)
53,5г(NH4Cl)-22,4л(NH3)
x=85,6*22,4/53,5=35,84л(NH3)

Comments

Большое спасибо!:*