Дано:
m(р-р H₂SO₄)=294г
ω%(H₂SO₄)=10%
AI
-------------------------------
m(H₂)-?
1. Определяем массу серной кислота в 294г. ее 10% раствора :
ω%=m(вещества)÷m(раствора), отсюда
m(вещества)=ω%× m(раствора)÷100%
m(H₂SO₄)=10% х 294г.÷100%=29,4г.
2. Определяем молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1x2+32+16x4=98г./моль
3. Определяем количество вещества серной кислоты n в 29,4г.
n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) = 29.4г.÷98г./моль=0,3моль
4. Записываем уравнение реакции:
3H₂SO₄ + 2AI = AI₂(SO₄)₃+3H₂
5. Анализируем уравнение реакция: по уравнению реакции из 3моль серной кислоты образуется 3моль водорода, значит из 0,3моль тоже образуется водорода.
6. Определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,3моль:
M(H₂)=2г./моль
m(H₂)=(H₂SO₄) x M(H₂)=0,3мольх2г./моль=0,6г.
7. Ответ: при взаимодействии 294г. 10% серной кислоты с алюминием образуется 0,6г. водорода.