SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
Mr(SiO2) = 60
Mr(Si) = 28
Вычисляем какая масса чистого оксида кремния вступает в реакцию:
чистого оксида в образце 100%-3% = 97%
(30г * 97%) / 100% = 29,1г
Вычисляем количество чистого оксида кремния:
29,1г / 60г/моль = 0,485моль
столькоже должно получится и чистого кремния, тоесть тоже 0,485моль
Вычисляем массу кремния:
0,485моль * 28г/моль = 13,58г
Должно образоватся(теоритически) — 13,58г кремния