При сливании происходит реакция:
3Mg(NO3)2 + 2K3PO4 -----> 6KNO3 + Mg3(PO4)2
1) находим массу чистого нитрата:
m(Mg(NO3)2) = 400 * 0,222 = 88,8 г.
2) Находим количество вещества:
n(Mg(NO3)2 = 88,8/148 = 0,6 моль.
3) Находим массу чистого фосфата:
m(K3PO4) = 250 * 0,424 = 106 г.
4) Его кол-во вещества:
n(K3PO4) = 106/212 = 0,5 моль.
Фосфат в недостатке, значит расчет проводим по нему.
Осадок - фосфат магния. Найдем его кол-во вещества:
5) n(Mg3(PO4)2) = 0,5 * 1/2 = 0,25 моль.
6) Масса фосфата:
m(Mg3(PO4)2 = 0,25 * 262 = 65,5 г.
Ответ: осадок - фосфат магния, 65,5 г.
вот так