Классификация
химических реакций.
1.Химические
реакции по изменению числа исходных и конечных веществ подразделяют на:
а).
Реакции соединения - реакции, при которых из двух или нескольких веществ
образуется одно новое вещество:
NH3 +
HCl = NH4Cl
CaO + CO2 = CaCO3
б).
Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества
образуется несколько новых веществ:
CaCO₃=Ca + CO₂↑
Hg(NO₃)₂
= Hg↓ + 2NO₂↑+ O₂↑
в). Реакции
замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают в
молекулах других веществ:
Zn +
CuSO₄ = Cu↓ + ZnSO₄
г).
Реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются
атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества:
CaO + 2HCl =
CaCl₂ + H₂O
KCl +
AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃
2. По направлению
протекания реакции различают:
а) необратимые реакции, которые протекают до конца, т.е. до полного
расходования одного из реагирующих веществ
KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
C + O₂ = CO₂↑
BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓
б) обратимые, протекающие при данных условиях в
противоположных направлениях:
2SO₂+ O₂ ⇄ 2SO₃
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃
3. По изменениям степеней окисленияэлементов в реагирующих веществах реакции называются окислительно-восстановительными:
AI⁰ + O₂⁰=AI₂⁺³O₃⁻²
4. По тепловому эффекту реакции делят на:
а) экзотермические, идущие с выделением тепла:
N₂+ 3H₂= 2NH₃ + Q,
б) эндотермические, идущие с поглощением тепла:
N₂+ O₂ = 2NO – Q.