План для любого элемента:
Положение в ПСХЭ:
А) знак ХЭ;
Б) № периода (большой или малый);
В) № группы (главная (А) или побочная (В) подгруппа);
Г) относительная атомная масса (Ar);
Д) порядковый номер.
Строение атома:
А) атомная формула (состав атома – число протонов, нейтронов, электронов);
Б) схема строения атома;
В) электронная формула (правило Клечковского – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6);
Г) энергетическая диаграмма.
Свойства атома:
А) атом металла или неметалла;
Б) отдает или принимает электроны;
В) окислитель или восстановитель;
Г) степень окисления:
высшая степень окисления (имеет «+» значение и численно равна № группы. Исключения составляют фтор, кислород, медь, золото, элементы VIII группы А п/гр.),
низшая степень окисления для неметаллов (имеет «-» значение и численно равна разности числа 8 и № группы);
Д) сравнение окислительно-восстановительных свойств (металлических и неметаллических) с соседними ХЭ:
в периоде,
в группе.
Простые вещества:
А) формула простого вещества;
Б) вид химической связи, тип кристаллической решетки;
В) свойства.
5. Сложные вещества:
А) Оксид:
формула высшего оксида;
его название;
характер (основный оксид, кислотный оксид или амфотерный оксид);
кислотно-основные свойства (составить уравнения реакций):
о. о. + кислота = соль + вода
к. о. + Р. основание = соль + вода
Б) Гидроксид:
формула гидроксида (формула основания или кислородсодержащей кислоты (определяем по характеру оксида));
его название;
характер (основание, кислота или амфотерный гидроксид);
кислотно-основные свойства (составить уравнения реакций):
основание + кислота = соль + вода
кислота + Р. основание = соль + вода
В) формула летучего водородного соединения (для неметаллов, элемент проявляет низшую степень окисления).