Какая соль и какой массы образуется при 8 грамм серного ангидрида к 160 грамм 5% раствора...

Question

Какая соль и какой массы образуется при 8 грамм серного ангидрида к 160 грамм 5% раствора гидрооксида натрия

Answer 1

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
M(SO2) = 32+32 = 64 г/моль;  M(NaOH) = 23+16=1 = 40 г/моль; M(Na2SO4) = 46+32+48=126 г/моль; 
m(NaOH) = w*mр-ра =0,05*160 = 8 г;
n(SO2) = m/M = 8/64 = 0,125 моль;
n(NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль;
n(SO2) : n(NaOH) = 0,125 : 0,2  (1,25 : 2), а по уравнению соотношение 1 : 2, то есть SO2 в избытке, решаем по недостатку (по NaOH).
n(Na2SO3) = 1/2 n(NaOH) = 0,2 : 2 = 0,1 моль; (по уравнению).
m(Na2SO3) =n*M =0,1*126 = 12,6 г.  (соль называется сульфит натрия.)

Comments

имеешь в виду n? Да. количество вещества.

---

Коэффициенты в уравнении показывают. что данные вещества должны вступить в реакцию в соотношении 1 : 2. а по расчётам у нас получилось , что SO2 больше, чем 1 (у нас 1,25), значит он в избытке. а решают по недостатку. такое правило. То есть для расчётов брали NaOH, а на SO2 не обращаем внимания.