Вычеслите массу серной кислоты, которая потребуется,чтобы нейтрализовать раствор,...

Question

Вычеслите массу серной кислоты, которая потребуется,чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10г гидроксида натрия.

Answer 1

х моль         0,25 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

1 моль        2 моль

v = m/M

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

v(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

х = 0,25 

1       2

х = 0,125 => v(H2SO4) = 0,125 моль

m = v*M

M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

m(H2SO4) = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г

Ответ: 12,25 г

 

Answer 2

- Уравнение:
2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4

- Количество вещества гидроксида натрия:
n = m/M = 10г/40г/моль = 0,25 моль

- По уравнению реакции:

n(H2SO4) = 1/2n(NaOH) = 0,125 моль

- Масса 0,125 моль кислоты:

m = n*M = 0,125моль*98г/моль = 12,25 грамм