Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и ** соотнесение (2 балла)....

Question

Вариант 1



ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение



(2 балла). Электроны были открыты:
А. Н.Бором. Б. Э. Резерфордом.

В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.



(2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом нейтронов в атоме.



*(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.



(2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Сr и Fe.



(2 балла). s-Элементом является:
А. Барий. Б. Америций. В. Галлий. Г. Ванадий.



(2 балла). Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:
А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению.



(2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве(ОН)2. Б. Мg(ОН)2. В. Н2SiO3. Г. Ва(ОН)2.



(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Sr — Rb — K. Б. Ве — Li — K. В. Na — K — Ca. Г. Al — Mg — Be.



(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5.



10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А. . Б. . В. . Г. .











11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула:

А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5.

Формула высшего оксида:

1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.



ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом



12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.



13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.



14. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.



15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Answer 1

Электроны были открыты:
В. Дж. Томсоном.

(2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.

Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А. Главное квантовое число.

Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
Б. S и Se

s-Элементом является:
А. Барий

Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:
Б. Железу

Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве(ОН)2

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
Б. Ве — Li — K

Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
Г. Э2О5

10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
28Fe

11. Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.

I-A-2-б
II-В-1-а
III-Г-4-г
IV-Б-3-в

12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
B-Be-Mg-Na
В периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываются
В группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов

13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

ответ в пред. вопросе

14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

№31-Ga(галий) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, металл, Ga2O3, Ga(OH)3, проявляет амфотерные свойства

15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активным
Li2O + 2HCl --> 2LiCl + H2O
Li2O + H2O -->2LiOH
Li2O + SO2 --> Li2SO3