При действии воды на гидрид металла массой 0.84 г выделился водород объем которого при нормальных условиях составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.
0,84г 0,896л МеН2 + 2Н2О = Ме(ОН)2 + 2Н2↑ Хг 44,8л Х= 0,84*44,8 :0,896 = 42 у+2= 42 у= 42-2=40 это Са, следовательно был взят гидрид кальция СаН2.