При сжигании 5.2г. Органического вещ-ва выделилось 8.96л углекислого газа и 3,6г. Воды....

Question

При сжигании 5.2г. Органического вещ-ва выделилось 8.96л углекислого газа и 3,6г. Воды. Один литр этого соединения в газообразном состоянии при нормальных условиях имеет массу 1,16г. Определите молекулярную формулу соединения.

Comments

спасибо большое

Answer 1

Масса одного моль вещества равна 1,16*22,4 = 26 граммов.
Углерода в нем содержится 8,96/22,4 = 0,4 моль, или 0,4*12 = 4,8 грамма.
Водорода 3,6*2/18 = 0,4 моль, или 0,4*1 = 0,4 грамма.
Итого 4,8 + 0,4 = 5,2 грамма, что равно данной массе.
В составе вещества - только углерод и водород в соотношении 0,4:0,4 = 1:1.

Простейшая формула вещества СН имеет молярную массу 12 + 1 = 13 г/моль.
26:13 = 2, значит, молекулярная формула искомого вещества С2Н2. Это ацетилен.

Ответ: С2Н2

Comments

Поможете мне пожалуйста?http://znanija.com/task/15124096

---

спасибо)

Answer 2

Решается такое начиная с конца:
1) если один литр это 1,16 г, то 1моль такого вещества это 22,4л*1,16г=25,98 или 26г. Это масса одного моля, она же молярная масса.
2)5,2г/26=0,2 моль - это количество вещества до сжигания
8,96л/22,4л/моль=0,4моль - это количество диоксида углерода
3,6г/18г/моль=0.2 - это количество воды
Исходя из количества воды и дирксида углерода считаем сколько там углерода и водорода(соотношение)
Если 0,4 моль CO2, то углерода тоже 0,4 моль, если 0,2 моль воды, то водорода*2 = 0,4
0,4/0,4=1/1
C2H2

Comments

спасибо)