серная кислота 300г с массовой долей серной кислоты 5%, раствор гидроксида калия массой 500 г и массовой долей 8%. определить массу полученной соли
mв-ва(KOH)=w*mр-ра/100% следовательно 8*500/100=40гр
m(H2SO4)=300*5/100=15
ур-ие
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
задача на избыток
KOH в избытке
отсюда по ур-ию реакции находим K2SO4: 15*176/98=27гр
m(h2so4)= 300*0.05= 15г
m(KOH)= 500*0.08=40г
h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o
n(h2so4)= 15\98=0.15 моль(недостаток)
n(koh) = 40\56 = 0.7 моль
m(соли)= 0.15* 174= 26.1