Какова масса соли образующейся при взаимодействии 300 гр 5 %-го раствора гидроксида калия...

Решение:
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
1)Найдем массу КОН в 300 г в 10%-ном растворе
m(KOH)=m(р-ра)*w(р-ра)/100%
m(KOH)=(300*10%)/100%=30 г
2)Вычислим: M(KOH)=39+16+1=56 г/моль
М(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль
3)Вычислим массу соли:
M(H2SO4) относится к m(H2SO4) также как и M(KOH) к m(KOH)
$\frac{ M(H2SO4) }{ m(H2SO4) } = \frac{ M(KOH) }{ m(KOH)}$
m(H2SO4)= $\frac{98*30}{56} = 52.5$
Ответ: 52.5 г