Электролиты делятся на две группы: сильные и слабые.
Для качественной характеристики электролитической
диссоциации введено понятие степень диссоциации.
Степень диссоциации (α -альфа ) равна
числу молекул распавшихся на ионы n
к общему числу молекул n⁰.
α = n/ n⁰
Степень диссоциации выражается в десятичных дробях
или чаще всего в %.
Если α =1 или 100% , электролит полностью
распадается на ионы
Если α =0, электролит не распадается на ионы
Если α =0,5 или 50% , электролит не полностью
распадается на ионы, это говорит о том, что из каждых 100 молекул вещества 50
находится в состоянии диссоциации.
Сильные электролиты полностью распадаются на ионы.
К сильным электролитам относятся:
1. Почти все соли(α = 90-95%)
2. Многие минеральные кислоты (α = 90-95%): H2SO4, HNO3, HCI, HCIO4, HBr, HI, HMnO4
3. Основания щелочных металлов (α = 90-95%) , например,
NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют
частично.
В растворе имеется большое количество не диссоциированных молекул.
К слабым электролитам относятся:
1. Некоторые минеральные кислоты: H2CO3, H2S, HNO2, H2SiO3, HCN
2. Многие основания металлов (кроме оснований
щелочных и щелочноземельных металлов) и NH4OH
3.
Вода
Кислоты H3PO4, H2SO3 и HF
имеют
среднюю силу диссоциации.
Степень диссоциации зависит от многих факторов: от
природы растворителя, от концентрации
раствора, от природы электролита, от температуры.