При восстановлении олова из 1 моль высшего его оксида выделилось 40,32 л оксида углерода...

Question

При восстановлении олова из 1 моль высшего его оксида выделилось 40,32 л оксида углерода (IV). Какой процент от теоретически возможного выхода составляет восстановленное олово?

Answer 1

Уравнение:
SnO2 + 2CO = Sn + 2CO2

По уравнению реакции:

n(Sn) = n(SnO2) = 1 моль

Рассчитаем n(CO2):

по уравнению реакции:
n(CO2) = 2n(SnO2) = 2моль

по рассчетам:
n = V/Vm = 40,32л/22,4л/моль = 1,8моль - реальное количество вещества:

n(Sn) = 0.5n(CO2) = 0,5*1,8моль = 0,9моль

Расссчитаем выход продукта:

q = n(реальн)/q(теоретич)*100% = 0,9моль/1моль*100% = 90%