4 г простого вещества А сожгли и полученный оксид растворили в 60 г 20% раствора гидроксида натрия. В результате получилось 96 г раствора щелочи с W= 12,5%. Определите элемент, образующий вещество А.
M(NaOH)=60*0.2=12г масса в первоначальном раствореm(NaOH)=96*0.125=12г масса в конечном растворе4г 36гЭ+O2=Э2Ох х-валентность элементаа 2а+16хm(Э2Ох)=96-60=36г36а=4*(2а+16х)а=хто есть атомная масса равна валентности единственный вариант при х=1 водородОтвет:Н2