При сжигание углеводорода массой 14,5 г получили СО2 с объёмом 22,4 литра и H2O с массой...

Question

При сжигание углеводорода массой 14,5 г получили СО2 с объёмом 22,4 литра и H2O с массой 22,5 г.Относительная плотность углеводорода по водороду равна 29.Определите молекулярнуюформулу углеводорода

Answer 1

Обозначим искомую формулу углеводорода как CxHyOz.
d(H2) = M(X)/M(H2)
M(CxHyOz) = 2*d(H2) = 2*29 = 58 г/моль
m(C) = 12 г
18 г Н2О - 2 г Н
22,5 г Н2О - m г Н
m(H) = 22,5*2/18 = 2,5 г
С : H = 12/12 : 2,5/1 = 1 : 2,5 = 2 : 5
Брутто-формула: С2Н5 
Искомая формула: С4Н10 - бутан
Ответ: С4Н10