3,С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О:
A. Не изменится.
Б. Увеличится в 2 раза.
B. Увеличится в 4 раза.
4.. С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СО + О2↔2СО2 увеличится:
А. В 4 раза. В. В 64 раза
Б. В 16 раз. Г. В 128 раз
5.. При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ=3) ско-
рость химической реакции увеличится:
А. В З раза. В. В 27 раз.
Б. В 9 раз. Г. В 81 раз.Г. Уменьшится в 4 раза.
6., С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой СО2 + С ↔ 2СО + Q
A. Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
B. Сместится в сторону исходных веществ.
7.. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + О2 <=> 2NQ2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:
A. Увеличить концентрацию NO2.
Б. Повысить давление.
B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.
9 (2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,уравнение которой:
A. 2N0 + О2 ↔ 2NO2 + Q.
Б. 2НВг↔Н2 + Вг2 - Q.
В. 2HI ↔Н2 + I2 - Q.
10). Скорость химической реакции, уравнение которой
СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2+ Н2О,
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:
А. 2,5 моль/л ∙с. Б. 0,025 моль/л • с. В. 0,25 моль/л • с. Г. 0,0025 моль/л • с.
^11. Установите соответствие. Уравнение реакции:
1. S + O2 = SO2.
2. N2 + O2 ↔2NO
Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции:
А. V=k[S][O2] В.V=k[N2][O2]
Б.V=k[O2]Г.V= k[NO]2