Помогите пожалуйста!! ХИМИЯ!!! 1. Общая формула оснований: А. ЭхОу. Б. Мe(ОН)n. В.НхAc....

Question

Помогите пожалуйста!! ХИМИЯ!!! 1. Общая формула оснований:
А. ЭхОу. Б. Мe(ОН)n. В.НхAc. Г.Мх(Ac)у.
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
S + HNO3 → H2SO4 + NO, равен:
А. 1; Б. 2; В. 3; Г. 4.
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А. Алюминий. Б. Барий. В. Железо. Г. Рубидий.
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. HNO2. Б. HPO3. В.HAsO3. Г. HNO3.
5. Ионное уравнение реакции
CO2-3 + 2H+ = H2O + CO2↑
соответствует взаимодействию:
А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.
Б. Карбоната кальция и азотной кислоты.
В. Гидрокарбоната кальция и соляной кислоты.
Г. Карбоната бария и муравьиной кислоты.
6. Гидроксид хрома (III) можно получить при взаимодействии:
А. Хлорида хрома (III) с гидроксидом калия.
Б. Нитрата хрома (III) с гидроксидом меди (II).
В. Оксида хрома (III) с серной кислотой.
Г. Оксида хрома (II) с соляной кислотой.
7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. P – N – O – F. Б. Br – Cl – F – I.
В. Cl – S – P – As. Г. B – C – N – P.
8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:
А. H2 и Zn(NO3)2 В. NO, H2O и Zn(NO3)2.
Б. NO2, H2 и Zn(NO3)2. Г. Реакция не идет.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
А. SiO2 → H2SiO3. В. Al(OH)3 → Al2O3.
Б. Fe(OH)3 → FeO. Г. CH3COOH → NH2CH2COOH.
10. Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения:
Правая часть ионного уравнения:
1. Fe + 2HCl =
2. Fe2O3 + 6HCl=
3. FeO + 2HCl =
4. Fe(OH)2 + 2HCl =
5. Fe(OH)3 + 3HCl =
А. = Fe2+ + 2H2O.
Б. = Fe3+ + 3H2O.
В. = Fe2+ + H2O.
Г. = Fe2+ + HO2.
Д. = 2Fe3+ + 3H2O.
ЧАСТЬБ.
12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?
14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.

Answer 1

. Б. Мe(ОН)n.
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен:
А. 1;
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
. В. Железо.
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
. Г. HNO3.
5. Ионное уравнение реакции

CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑
соответствует взаимодействию:
А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.

7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. P – N – O – F.
8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:
  В. NO, H2O и Zn(NO3)2.

9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

Б. Fe(OH)3 → FeO.
10. Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения:
Правая часть ионного уравнения:
1. Fe + 2HCl =
2. Fe2O3 + 6HCl=
3. FeO + 2HCl =
4. Fe(OH)2 + 2HCl =А
5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б
А. = Fe2+ + 2H2O.
Б. = Fe3+ + 3H2O.
В. = Fe2+ + H2O.
Г. = Fe2+ + HO2.
Д. = 2Fe3+ + 3H2O.
ЧАСТЬБ.
12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.
Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰ 
Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель
H⁺ +e⁻⇒ H⁰  окислитель

2Fe+3CI₂=2FeCI₃
 FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?
H₃PO₄⇔3H⁺ + PO₄³⁻
14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.
Дано:
m(Ca +CaO)=7.8г.
V(H₂)=2.8л.
Vm=22.4л./моль
----------------------------
ω(Ca)-?
1. запишем уравнение реакции:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
2. определим массу кальция , когда выделяется 2.8л. водорода:
M(Ca)=40г./моль  m(Ca) =40г.
40г. кальция  образует 22,4л. водорода
Х г. кальция  бразуется 2,8л. водорода
Х = 40г.×2,8л.÷22,4л.=5г.
3. определим массовую долю меди в смесси:
ω(Cu)=5г.÷7,8г.=0,64  ω%(Ca)=0.64×100%=64%
4. массовая доля меди в смеси 0,64 или 64%