Возьмем реакцию горения фосфора:
P+O2=P2O5
Если мы пользуемся методом электронного баланса(только для окислительно-восстановительной реакции)для того,чтобы найти коэффициенты,сперва нужно написать,какой элемент отдавал электроны,а какой принимал:
P(0)(был со степенью окисления 0(степень окисления простых веществ=0)-5e(отдал пять электронов)=P(+5)(степень окисления стала +5)
Значит фосфор-восстановитель(так как отдавал электроны).Записывается это так:
P(0)-5e=P(+5)|восстановитель
Дальше определим окислитель.Так кислород уменьшил степень окисления,значит он электроны принимал.Записывается так:
O2(0)(кислород был со степенью окисления 0)+4e(кислород принял по два электрона на каждый свой атом(2+2=4).=2O(-2)(степень окисления стала равна -2).Значит O2-окислитель.Записывается это так:
2O(0)+4e=O2(-2)|окислитель
А теперь самое главное:запишем все вместе:
P(0)+5e=P(+5)|восстановитель
2O(0)+4e=O2(-2)|окислитель
Теперь находим наименьшее общее кратное от числа электронов отданных и принятых:у числа 4 и 5 НОК=20.Теперь разделим 20 на число электронов отданных.Рядом запишем результат.Так же поступим с электронами принятыми.
Записывается это так:
P(0)+5e=P(+5)|восстановитель|20:5=4
2O(0)+4e=O2(-2)|окислитель|20:4=5
Значит в формуле перед фосфором запишем 4,а перед кислородом 5 и уровняем,что останется.Получится:
4P+5O2=2P2O5.