Помогите пожалуйста с: ** смесь порошков магния с оксидом меди (2) массой 15,2 г...

Question

40 просмотров

Помогите пожалуйста с:
На смесь порошков магния с оксидом меди (2) массой 15,2 г подействовали разбавленной серной кислотой до полного её растворения. Выделился газ объёмом 6,72 л. Какой массовый состав смеси? Какую массу кислоты необходимо взять, чтобы полностью растворить смесь?

Химия Рустемсасный_zn (14 баллов) 08 Апр, 18 | 40 просмотров

Дан 1 ответ

Antaresa_zn · Answer 1 · 2018-04-08T07:55:44+0000

Дано:
m смеси = 15,2 г
V(H2) = 6,72 л
-------------------------------
Найти:
m(CuO), m(Mg), m(H2SO4)
-----------------------------------------
Решение:
Уравнения реакций:
$1)Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}$ ↑
$2) CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O$
n = $\frac{m}{M}$ = $\frac{V}{Vm}$
n(H2) = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 моль
n(H2) : n(Mg) : n(H2SO4)(1) = 1 : 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений)
( (1) - в первом уравнении)
n(Mg) = n(H2SO4)(1) = 0,3 моль
m(Mg) = M*n = 24 * 0,3 = 7,2 г
m(H2SO4) (1) = M*n = 98 * 0,3 = 29,4 г
m(CuO) = m смеси - m(Mg) = 15,2 - 7,2 = 8 г
n(CuO) = $\frac{8}{80}$ = 0,1 моль
n(CuO) : n(H2SO4)(2) = 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений)
( (2) - во втором уравнении реакции)
n(H2SO4) = 0,1 моль
m(H2SO4)(2) = M*n = 98 * 0,1 = 9,8 г
m(Н2SO4) общая = m(H2SO4)(1) + m(H2SO4)(2) = 29,4 + 9,8 = 39,2 г
Ответ:
m(Mg) = 7,2 г
m(CuO) = 8 г
m(H2SO4) = 39,2 г