При растворении в избытке разбавленной серной кислотой магния содержащего 7 % примесей выделилось 5,6 л (н.у)водорода .Определите массу растворенного металла.
Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2 n(H2) = 5.6/22.4 = 1/4 моль n(Mg) = n(H2) = 1/4 моль m(Mg) = 24.3*1/4 = 6.075г m(Mg с примесями) = 6.075/(1-0.07) = 6.532г