Смешали 200 см3 20%-ного раствора КОН (плотность раствора 1,185г/см3) и 300 см3 50%-ного раствора КОН (плотность раствора 1,510 г/см3). Определите процентную концентрацию гидроксида калия в полученном растворе.
1) 200*1,185=237g 237*0,2=47,4g 2)300*1,510=453g 453*0,5=226,5g 3) m(раствора)=237+453=690г m(koh)=226,5+47,4=273.9g W=273.9g/690*100=39,7%
спасибо большое за пояснение!
вариант с пропорциями, тоже самое, но дольше - 20% означает что в 100г раствора будет 20г растворенного вещества, а сколько в 237г? составляется пропорция 20 -100 Х-237 X=237*20/100=47.4г
А как решить вот это задание??? Исходя из степени окисления хрома в веществах К2СrO4, Cr, K3[Cr(OH)6], определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно - восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме: Cl2+KOH(холод.)<-> KClO+KCl+H2O
высшая степень окисления хрома в хромате +7 означает, что это только окислитель. хром 0 и хром 3+ находятся не в высшей степени окисления и могут окисляться те проявлять восстановительные свойства. хром 3+ может так же восстанавливаться - стало быть двойственность
Сl2 + 4OH-=2ClO- +2H2O -2e Cl2 = 2Cl- +2e
Помогите пожалуйста с этим заданием!
Подберите по 2 молекулярных уравнения реакции, которое выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: 2H++S2-=H2S; CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
na2s+h2so4=na2so4+H2S/ ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
помогите с этим заданием....очень нужно!!!!!!!!!
На нейтрализацию 14,8 г двухкислого гидроксида израсходовано 14,6 г соляной кислоты. Определите эквивалент, молярную массу эквивалента и молярную ассу гидроксида