Срочно нужна помощь!!!! найдите константу диссоциации муравьиной кислоты (HCOOH), если ее...

Запишем уравнение диссоциации:
HCOOH = H⁺ + HCOO⁻
Введем обозначения: Ca - концентрация кислоты, α - степень диссоциации, [H⁺], [HCOO⁻] - равновесные концентрации ионов водорода и формиат-ионов соответственно.
Запишем выражение для константы диссоциации:
$K_D = \frac{[HCOO^-][H^+]}{[HCCOH]}$
Так как муравьиная кислота слабая, то ее равновесные концентрации можно представить в виде:
[H⁺] = αCa
[HCOO⁻] = αCa
Это видно из уравнения диссоциации
[HCOOH] = (1-α)Ca т.к. α - мала, ей можем пренебречь и получим: [HCOOH] = Ca
С учетом введенный обозначений перепишем уравнение для константы диссоциации:
$K_D = \frac{ \alpha Ca \alpha Ca}{Ca} = Ca \alpha ^2$
Подставляем формулу:
Kd = Ca*α² = 0,2 моль/л * (0,032)² = 2,048*10⁻⁴