Вычислить pH раствора и степень основной диссоциации аниона соли, если к 250 мл 0,4 M HCN прибавили 250 мл 0,4 М NaOH
PH = 7 + 0,5 pKк + 0,5 . lgCсоли Kk (HCN)= 7,9 . 10^−10, pKк = 9,1 Cсоли = 0,2 M (при сливании произошло разбавление в 2 раза) pH = 7 + 0,5* 9,1 + 0,5* lg 0,2 = 11,2
что такое 7?
если выводить формулу, то там буде константа воды (10^-14) под корнем, ее логарифм = 7
а зачем она нам? у нас же не гидролиз... что-то я уже совсем запутался